高锰酸钾和浓盐酸反应方程式浓盐酸和高锰酸钾反应是什么

今天阿莫来给大家分享一些关于高锰酸钾和浓盐酸反应方程式浓盐酸和高锰酸钾反应是什么 方面的知识吧，希望大家会喜欢哦

1、KMnO＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO分析：通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。

2、高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。高锰酸钾的化学性质高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。

3、高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。浓盐酸的化学式是HCI，有刺鼻4气味，也是无机化工中常说的“三酸”之一。质分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。

高锰酸钾和浓盐酸怎么反应

1、KMnO＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO分析：通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。

2、高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应。具体的反应方程式如下。2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO反应中，KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。

3、高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

4、高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。浓盐酸的化学式是HCI，有刺鼻4气味，也是无机化工中常说的“三酸”之一。质分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式是什么?

1、高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

2、具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。高锰酸钾（化学式：KMnO），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。

3、高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式：2KMnO＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO分析：通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。

高锰酸钾与浓盐酸反应,方程式该怎样配平?麻烦详细一点,谢谢

首先分析化合价，mn由+7(kmno4)降为+2(mncl2)，转移5个电子，每个kmno4或mncl2对应5个电子；cl由-1(hcl)上升为0(cl2)，转移1个电子，每个cl2对应1×2=2个电子。

KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用化合价升降法：高锰酸钾中锰元素从+7价降到+2价，化合价降了5，盐酸中氯元素从-1升到0，但是HCl前先配2，应为产物为Cl2，所以氯元素化合价总共升了2。

KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O用化合价升降法：高锰酸钾中锰元素从+7价降到+2价，化合价降了5，盐酸中氯元素从-1升到0，但是HCl前先配2，应为产物为Cl2，所以氯元素化合价总共升了2。

具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。高锰酸钾（化学式：KMnO），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。

化合价降低5，Cl从－1价变成0价，化合价升高1，但是产物是Cl2，生成1个Cl2化合价升高2，最小公倍数是10，所以KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5；再把其它元素的原子个数配平。

浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式是什么?

高锰酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式：2KMnO＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8HO分析：通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为：2KMnO4+16HC（浓）=2KCI+2MnCI2+5CI2↑+8H2O。高锰酸钾与浓盐酸反应会生成氯气，在实验室里经常将高锰酸钾作为强氧化剂和浓盐酸溶液混合，进行制氯。

具体的反应方程式如下：2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+5Cl+2MnCl+8HO。其中KMnO中的+7价Mn作为氧化剂，HCl中的-1价Cl作为还原剂。高锰酸钾（化学式：KMnO），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。

离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O。化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助

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