氯化钡和二氧化硫二氧化硫与氯化钡反应

今天阿莫来给大家分享一些关于氯化钡和二氧化硫二氧化硫与氯化钡反应方面的知识吧，希望大家会喜欢哦

1、so2和bacl2反应方程式是SO2+H2O+BaCl2=BaSO3(沉淀)+2HCl。将SO2通入BaCl2中是不反应的，因为SO2溶解极少，故遇水反应后电离出的亚 *** 根更少，无法反应。

2、在二氧化硫溶液中滴加氯化钡是不反应的，没有现象。如果反应，那么应该是H2O+SO2+BaCl2=BaSO3↓+2HCl。但HCl是强酸，H2SO3是弱酸，弱酸不能制强酸。应该是强酸制弱酸。

3、SO2不能与氯化钡直接反应。SO2+入氯化钡时，SO2溶于水变为H2SO3，在被空气（O2）氧化后，可以变为H2SO4，这样就可以反应了，产生 *** 钡沉淀。

4、氧化硫通入氯化钡溶液中的现象有白色沉淀产生。在SO2通入BaCl2溶液时，有部分SO2与溶液中的水反应，生成的H2SO3被溶解在溶液中的O2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应，生成了BaSO4沉淀。

5、原因是：二氧化硫溶于水得亚硫，如果氯化钡可以与亚 *** 反应，就可生成亚 *** 钡与盐酸，而盐酸与亚 *** 钡能反应，它们反应时生成氯化钡、水和二氧化硫。于是又回到了原点。

6、so2与bacl2不反应的推断原理：因为二氧化硫与氯化钡如果可以反应，必然是发生了复分解反应生成亚 *** 钡和盐酸，在强酸性溶液中亚 *** 钡会溶解不能存在，所以二氧化硫和氯化钡的反应不会发生。

二氧化硫通入氯化钡溶液中的现象有哪些?

1、二氧化硫通入氯化钡溶液中无任何现象。因为二氧化硫不与氯化钡反应，弱酸不能制强酸。二氧化硫应用领域：用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

2、前者无明显现象。因为二氧化硫不与氯化钡反应，弱酸不能制强酸。滴加氯化铁溶液，铁离子会把二氧化硫氧化成 *** 根离子。那么 *** 根离子就会与钡离子反应生成 *** 钡沉淀。铁离子被还原成亚铁离子。

3、Bacl2溶液通入SO2气体有何现象？无明显现象因为不会生成亚 *** 钡，它溶解于酸中的。再滴加少量H2O2溶液，又有何现象：产生白色沉淀。

4、二氧化硫与氯化钡不反应，二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，如果想产生白色沉淀可以通入氨气或氯气，氨气溶于水显碱性，能够与二氧化硫和水反应生成亚 *** 铵。

so2和bacl2反应方程式是什么?

1、如果SO和BaCl反应生成沉淀BaSO和HCl，化学方程式为：HO+SO+BaCl=BaSO+2HCl。

2、so2与bacl2不反应。正常条件下将SO2通入BaCl2中是不反应的，因为SO2溶解极少，故遇水反应后电离出的亚 *** 根更少，无法反应。

3、二氧化硫与氯化钡不能反应，所以它们没有反应的化学方程式。原因是：二氧化硫溶于水得亚硫，如果氯化钡可以与亚 *** 反应，就可生成亚 *** 钡与盐酸，而盐酸与亚 *** 钡能反应，它们反应时生成氯化钡、水和二氧化硫。

4、SO2+Cl2+2H2O+BaCl2=BaSO4+4HCl， *** 钡带上沉淀符号。

5、SO2加到BaCl2中无现象，因为强酸制弱酸，而亚 *** 酸性小于盐酸。再通入氨气，生成一水合氨弱碱，SO2作为酸酐与弱碱反应生成亚 *** 根，亚 *** 根再与Ba2+结合生成沉淀BaSO3。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助

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