pbcl2为什么是sp2杂化(pbcl2)

pbcl2为什么是sp2杂化

1、电子数为6+2=8，化学键是4，所以空间构型是正四面体，而S周围只有一个O和两个Cl，所以还有一对孤对电子在硫的空P轨道上，由此可知S采取的是sp2杂化，而并非sp3。

pbcl2的溶解度与温度的关系

1、常温下在水中的溶解度不大，为0.99克/100克水(20℃)。由于它是强酸弱碱盐，为抑制水解作用，在配制其溶液时要用加热煮沸过的蒸溜水，以除去水中溶有的二氧化炭。化工词典里查到的性质： 白色斜方结晶或白色结晶粉末。

2、当ph减小，pbcl2的溶解度基本不变。PbCl2溶液显中性，不存在水解，氯化铅的溶度积：c（pb 2+）*（c（Cl -）^2）=Ksp 由上述表达式可知氯化铅的溶解度只与铅离子，氯离子浓度有关，与水中氢离子浓度无关。

3、PbCl2为白色结晶性粉末，斜方晶系，熔点：501℃，沸点：950℃，溶解性：PbCl2可溶于水（冷水0.673%，热水34%），易溶于酸和碱。PbBr2 白色结晶性粉末。溶于沸水；微溶于冷水；不溶于醇。熔点：373℃。有毒。

4、压强的增大，溶解度增大就比较明显。而固体试剂的溶解就不同了，固体试剂的溶解度一般随温度的增大而增大，受压强影响非常非常小，但有些物质有点不同，比如食盐，它受温度的影响很小，如氢氧化钙，温度越高溶解度越小。

5、“溶解度只跟温度有关，不随其他条件改变”没有错。但这其实为是同种溶剂为前提的。这里加入了氯化铵，实际上是溶剂性质发生了改变，我们知道溶质在不同溶剂中的溶剂度是没有可比因素的。

6、气体溶解度与温度之间存在着反比例关系，即温度升高，气体溶解度降低；温度降低，气体溶解度增加。这是因为温度升高会使液体分子的热运动加剧，液体分子间的吸引力减弱，从而使气体分子更容易逸出液体表面，导致气体溶解度下降。

pbcl2加热后冷却

1、氯化铅呈白色粉末状，高温煅烧后表层与氧气发生反应产生黄色的氧化铅。

2、加热至沸腾，然后将纯的碳酸铅溶于其中（使盐酸过量），将溶液冷却至0-15C结晶，吸滤出二氯化铅结晶，用少量冰水洗涤后，于40 C下干燥，即得成品。

3、氯化铅难溶于冷水，微溶于热水。常温下在水中的溶解度不大，为0.99克/100克水(20℃)。由于它是强酸弱碱盐，为抑制水解作用，在配制其溶液时要用加热煮沸过的蒸溜水，以除去水中溶有的二氧化炭。

4、将这热混合进行热过滤，PbCl2 溶液过滤成滤液，而残余物为 Hg2Cl2和 AgCl 的混合物。把滤液冷却，PbCl2 因不溶于冷水而析出成沉淀。

5、PBCL2的溶解度与温度的关系是随着温度升高而增加的，即随着温度升高，PBCL2的溶解度也会相应增加。

6、密度85g/cm3。熔点501℃。沸点950℃。易溶于氯化铵和硝酸铵溶液、碱金属氢氧化物溶液。微溶于水、稀盐酸、氨。不溶于醇。有毒！由用盐酸或氯化物水溶液加入铅盐水溶液中加热进行反应，过滤制得。

PbCl2是什么物质

中文名称：氯化铅中文别名：二氯化铅英文名称：Lead chloride英文别名：Lead(II) chloride； dichloro-lambda~2~-plumbaneCAS：7758-95-4EINECS：231-845-5分子式：PbCl2分子量：2712白色结晶性粉末。露置强光下表面变色。

溶度积。二氯化铅的ksp是二氯化铅的溶度积，难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。氯化铅，也称为二氯化铅，化学式为PbCl2，分子量为2711。

氯化铅[PbCl2]，可溶于沸水。 *** 铅[PbSO4]、碳酸铅[PbCO3]、溴化铅[PbBr2]、氟化铅[PbF2]、碘化铅[PbI2]是沉淀。所以：含铅离子的盐不都是沉淀。

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