四氟化硅是气体吗为什么sif4和pf5常温下为气体,snf4为固体

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1、所以SiF4的熔沸点很低，常温时为气态，而SnF4熔沸点较高，常温下为固态。

2、像sif4是分子化合物，sif4之间的作用力只有分子键，分子化合物一般为气态。而snf4是离子化合物，snf4之间是离子键连接的，像离子键连接的，一般是固态，且熔点都在1000度以上。

3、由于氟原子的本身原子体积特别小，有加上吸收的电子云，所以他的电荷密度特别大。所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了。于是他们分子之间的距离就特别大，于是就是气体了。就是这样。

4、为什么SnF4是固体，而SnCl4是液体SnCl4是无水四氯化锡是无色易流动的液体，一般用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。

高一化学,SiF4为什么有气体生成符号?谢谢

由于氟原子的本身原子体积特别小，有加上吸收的电子云，所以他的电荷密度特别大。所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了。于是他们分子之间的距离就特别大，于是就是气体了。就是这样。

当反应物里没有气体，生成物中有气体时，气体生成物后面要加气体符号。当反应物里有气体时，生成物中的气体后面的气体符号就可加可不加了。

SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O将氟硅酸盐热分解可得纯四氟化硅。四氟化硅化学式SiF4。无色气体，有窒息气味，熔点-90.2℃，沸点-86℃，在潮湿空气中水解生成硅酸和氟化氢，同时形成浓烟。用于制取氟硅酸和化学分析。

是的。外观与性状：无色、有毒、有 *** 性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。

你好，你的问题很好，说明你思考了。这个资料的这一页排版有误。SiCl4沸点56℃，之一个反应温度应该在450度左右，此时SiCl4才是气态的，需要打箭头。

您好…请问一下:四氯化硅、四氟化硅、四碘化硅分别是分子晶体、原子晶体...

1、sicl4是原子晶体。SiO2是O原子共价键连接相邻两个Si原子形成一个 *** ，故为原子晶体，SiCl4是晶体是以排列起来的SiCl4分子形式存在。氯桥键也不够稳定，故含氯桥键的多聚体聚合度大多不高。

2、SiH4是分子晶体，分子晶体中分子内原子间以共价键结合，分子间以较弱的分子间作用力结合，其特征是熔沸点低，SiH4常温下是气态的，熔沸点非常低。

3、碘化硅＞溴化硅＞氯化硅＞氟化硅，因为它们都是分子晶体，依靠分子间作用力范德华力结合，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。四氯化硅是分子晶体，碳化硅是原子晶体，所以碳化硅的熔点远远高于四氯化硅。

为什么SIF4是气体

1、但SiF4为气态，SnF4为固态。其主要原因是Si4+的半径(41pm)比Sn4+的半径(71pm)小得多，Si4+有强的极化能力，SiF4为共价化合物而SnF4为离子化合物。

2、SiF4SiCl4SnCl4都是分子晶体，且均为非极性分子，熔沸点由色散力决定，色散力大小与分子量呈正比。SiF4由于分子量最小，熔沸点更低，常态为气体。

3、SiF4（四氟化硅）和PF5（五氟化磷）都是分子晶体，且均为非极性分子，它们分子量小，熔沸点低，常温下为气体。SnF4（四氟化锡）是离子晶体，离子键比范德华力强得多，常温下为固态。

四氟化硅的状态是什么?

1、四氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生烟雾，生成硅酸和氢氟酸。在冷冻下加压可凝成液体。能溶于硝酸和乙醇。四氟化硅比较稳定。能跟氢氟酸作用生成氟硅酸H2SiF6。四氟化硅也易被碱液分解：四氟化硅可由单质硅和氟反应制得。

2、这种物质的结构是：硅原子在内部，氟原子在外部。由于氟原子的本身原子体积特别小，有加上吸收的电子云，所以他的电荷密度特别大。所以这种物质的相互间如果距离太近的话就要排斥了。

3、金属硅、氯甲烷、四氯化硅、四氟化硅均是有机硅产品的重要原料。金属硅作为有机硅的直接原料，对有机硅的生产和价格具有直接影响。氯甲烷主要用来生产有机硅化合物—甲基氯硅烷。

本文到这结束，希望上面文章对大家有所帮助

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